Закон постоянства состава веществ

Другим основным законом химии является закон постоянства состава, открытый Прустом в 1801 году. Он формулируется следующим образом: каждое химическое соединение независимо от способа его получения имеет определенный состав.
Например: оксид углерода можно получить по любой из этих реакций:

С+О2=СО2

2СО+О2=2СО2

СаСО3=СаО+СО2

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

но в чистом оксиде углерода независимо от способа получения всегда содержится 27,29 мас.% С и 72,71 мас.% О. Таким образом, закон постоянства состава утверждает количественную определенность каждого химического соединения. Следует отметить, что обратное утверждение — каждому определенному составу отвечает только одно химическое соединение — неверно. Например: диметиловый эфир и этиловый спирт имеют одинаковый химический состав — С2Н6О, но являются различными химическими соединениями:
СН3-О-СН3 и С2Н5ОН.